хромат хитозания, способ его получения и энергоемкий состав, его содержащий

Формула изобретения

1. Хромат хитозания состава (C₆O₄H ₉NH₃)₂CrO₄.

2. Способ получения хромата хитозания состава (C₆O₄ H₉NH₃)₂CrO₄, включающий взаимодействие растворимых солей хитозания с хроматами металлов в соотношении 2 моль катиона хитозания на 1 моль хромат-аниона или с бихроматами металлов в соотношении 4 моль катиона хитозания на 1 моль бихромат-аниона, последующее отделение образовавшегося твердого осадка хромата хитозания и его сушку при температуре не выше 150°С.

3. Энергоемкий состав на основе додекагидро-клозо-додекабората хитозания (C₆O ₄H₉NH₃)₂B₁₂ H₁₂, содержащий хромат хитозания (C₆ O₄H₉NH₃)₂CrO ₄ в эффективном количестве.

Описание изобретения к патенту

Изобретение относится к химии углерода, конкретно к получению хромата хитозания, который может найти применение в качестве активного окисляющего компонента в различных энергетических конденсированных системах (ЭКС), например порохах, пиротехнических и взрывчатых составах и смесевых твердых ракетных топливах.

Известно, что хитозан C₆O₄H ₉NH₂ как основание, за счет наличия в его составе аминогруппы способен протонироваться при взаимодействии с кислотами с образованием однозарядного катиона хитозания C₆O ₄H₉NH₃ ⁺, образующего растворимые и нерастворимые в воде соли (Хитин и хитозан: получение, свойства и применение / Под ред. К.Г.Скрябина, Г.А.Вихоревой, В.П.Варламова. - М.: Наука, 2002. 366 С.).

Растворимые соли хитозана получают взаимодействием хитозана с соответствующими кислотами, взятыми в стехиометрическом соотношении согласно следующему уравнению реакции:

где А - СН₃СОО^- , Cl^-, NO₃ ^- и другие.

Образовавшийся в результате взаимодействия исходных веществ раствор выпаривают досуха и получают в твердом остатке соль хитозана.

Нерастворимые соли, например сульфат хитозана, получают взаимодействием раствора, содержащего растворимую соль хитозана, с раствором, содержащим сульфат-анион, взятыми в стехиометрическом соотношении согласно следующему уравнению реакции:

Выпавший осадок сульфата хитозана отфильтровывают, промывают водой и сушат.

Недостатком большинства солей хитозана является относительно невысокое содержание кислорода и отсутствие даже слабовыраженных окислительных свойств, что и является препятствием для применения солей хитозана в качестве активных окисляющих компонентов энергоемких составов.

Известно использование хроматов и бихроматов в качестве окислителей в различных ЭКС, в частности пиротехнических и спичечных составах, в твердых топливах для газогенераторов и ракетных двигателей. Образование в продуктах сгорания оксида хрома (III) увеличивает скорость и полноту сгорания основного топлива (Энергетические конденсированные системы. Краткий энциклопедический словарь. Под ред. Б.П.Жукова. М.: Янус-К. 2000. С.579).

Хроматы получают взаимодействием растворов хромовой кислоты H ₂CrO₄ или оксида хрома CrO₃ с оксидами, гидроксидами, карбонатами соответствующих металлов или аммония, а также осаждением из растворов солей хроматом натрия Na ₂CrO₄ или окислением соединений хрома низших валентностей. Бихроматы, соли дихромовой кислоты H₂ Cr₂O₇ получают подкислением хроматов (Химическая энциклопедия. Т.5. Гл. редактор Зефиров Н.С. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. С.319).

Достаточно высокие окислительные свойства хроматов и бихроматов металлов или аммония обусловлены не только содержанием кислорода в соответствующих анионах, но и способностью хрома в степени окисления (VII), в которой он находится в хроматах и бихроматах, переходить при определенных условиях (кислотность среды, присутствие восстановителей и их восстановительная способность) в соединения хрома со степенью окисления (III) или (0).

Из уровня техники известны перхлорат хитозания состава C₆O₄H₉ NH₃ClO₄, способ его получения и энергоемкий состав, содержащий перхлорат хитозания (пат. РФ № 2315774, опубл. 27.01.2008), являющиеся наиболее близкими к заявляемому изобретению.

Согласно данному изобретению, перхлорат хитозания получают взаимодействием хитозана с раствором хлорной кислоты HClO₄ при мольном соотношении исходных реагентов 1 к 1. Из прореагировавшей смеси целевой продукт выделяют упариванием с последующей сушкой.

Благодаря высоким окислительным свойствам перхлорат хитозания может использоваться в энергоемких составах.

При этом существенным недостатком перхлората хитозания как окислителя в энергоемком составе является выделение в процессе сгорания газообразных хлора и хлористого водорода, представляющих экологическую опасность.

Задачей изобретения является получение содержащего хромат-анион нового химического соединения, обладающего достаточно высокими окислительными свойствами и пригодного для использования в энергоемких составах, сгорающих без выделения представляющих экологическую опасность газообразных продуктов.

Поставленная задача решается предлагаемым хроматом хитозания состава (C₆O₄H₉NH₃ )₂CrO₄ и способом его получения, включающим взаимодействие растворимых солей хитозания с хроматами металлов, взятыми в отношении 2 моля катиона хитозания на 1 моль хромат-аниона, или с бихроматами металлов в отношении 4 моля катиона хитозания на 1 моль бихромат-аниона, последующее отделение образовавшегося целевого продукта - хромата хитозания в твердом виде и его сушку при температуре не выше 150°С.

Заявляемое соединение, его свойства и способ его получения в доступных заявителю источниках информации ранее описаны не были.

Хромат хитозания является нетоксичным, взрывобезопасным, устойчивым к влаге, нагреванию и механическому воздействию соединением. Термогравиметрией показано, что его разложение при температуре выше 150°С протекает гладко (без взрыва или вспышки). Испытание на копре (Горст А.Г. Пороха и взрывчатые вещества. М.: Оборонгиз, 1975. 187 С.) показало, что соединение устойчиво при падении груза 10 кг с высоты 400 мм (максимальная высота, которая достигается на имеющемся копре). Выдерживание хромата хитозания во влажной атмосфере приводит к небольшому увеличению его веса (в пределах 5%), без его разложения или гидролиза, а поглощенная влага легко удаляется при сушке. При этом хромат хитозания обладает достаточно высокими окислительными свойствами, позволяющими использовать его в качестве компонента энергоемких составов, которые сгорают без выделения вредных газообразных продуктов его разложения.

Разработке способа получения нового химического соединения - хромата хитозания состава (C₆O₄H ₉NH₃)₂CrO₄ предшествовали экспериментальные исследования по взаимодействию хитозана с хромат- и бихромат-анионами, разъяснившие ряд вопросов, ответ на которые нельзя было вывести только из логических умозаключений. Во-первых, поскольку CrO₄ ^2- и Cr₂O₇ ^2--анионы проявляют в большинстве случаев окислительные свойства, следовало проверить устойчивость хитозана по отношению к данным окислителям, так как известно, что при действии на хитозан некоторых окислителей, например периодата или пероксида натрия, происходит разрушение полимерной цепочки этого полиглюкозамина с образованием окисленного хитозана (Чурсин В.И. Свойства и применение окисленного хитозана. // Тез. докл. Девятой международной конференции «Современные перспективы в исследовании хитина и хитозана. Ставрополь, 2008. М.: ВНИРО. 2008. С.113-115.). Во-вторых, в случае отсутствия окислительно-восстановительного взаимодействия и образования солей трудно было однозначно заключить, будут ли они растворяться в воде, что является необходимым условием для разработки метода синтеза этих соединений.

В результате проведенных исследований взаимодействия хитозана с анионами CrO ₄ ^2- и Cr₂O₇ ^2- установлено, что в обоих случаях с высоким выходом идет образование нерастворимого в воде хромата хитозания согласно следующим уравнениям реакций:

Исходя из теоретических представлений можно было ожидать образования хромата и бихромата хитозания соответственно, однако, проведенные экспериментальные исследования не подтвердили теоретических предположений о возможности образования бихромата хитозания.

Образование хромата хитозания в обоих случаях подтверждается химическим анализом образовавшегося осадка и его выходом, а также закислением раствора за счет образования кислоты (протона) в случае использования бихроматов согласно уравнению реакции (4).

Способ получения хромата хитозания осуществляют следующим образом. Готовят растворимую соль хитозана, например ацетат хитозания. Для этого растворяют навеску хитозана в уксусной кислоте. К образовавшемуся раствору добавляют раствор хромата или бихромата натрия, содержащий данные реагенты в необходимых количествах для образования хромата хитозания согласно уравнениям реакций (3) или (4). Объединенные растворы тщательно перемешивают, выпавший осадок хромата хитозания отфильтровывают, промывают от побочных продуктов реакции и сушат до постоянного веса при нагревании до температуры, не превышающей температуру разложения хромата хитозания. По данным дифференциального температурного анализа разложение целевого продукта - хромата хитозания с потерей массы начинается при температуре свыше 150°С.

По внешнему виду и свойствам хромат хитозания резко отличается от исходных хитозана и хроматов или бихроматов, используемых для его синтеза. Хромат хитозания представляет собой твердый хрупкий продукт, раскалывающийся при дроблении на кусочки неправильной формы, блестящие на изломах. Цвет пластинчатых кусочков темно-коричневый, объемных - почти черный. При измельчении кусочки хромата хитозания с хрустом и разбросом перетираются в тонкодисперсный порошок коричневого цвета.

По данным дифрактометрии (ДРОН - 3,0, CuK ) новое соединение рентгеноаморфно, что характерно для солей хитозана, а отражения, которые дает исходный хитозан, отсутствуют. ИК-спектр (IFS EQUINOX-55S) хромата хитозания (C ₆O₄H₉NH₃)₂CrO ₄ содержит полосы в области 1518, 1616, 3187 и 3519 см ^-1, характеризующие катион хитозания (В.И.Салдин, Л.Н.Игнатьева, Ю.М.Николенко. Реакции додекагидро-клозо-додекаборной кислоты с хитозаном. // Журнал структурной химии. 2006. Т.47. № 1. С.41-46.). По данным ИК спектроскопии наличие полосы поглощения в области 892 см^-1, относящейся к валентным колебаниям CrO₄ ^2--аниона, подтверждает его вхождение в структуру заявляемого соединения, а не Cr₂O₇ ^2--аниона, поскольку полосы поглощения в области 949 и 762 см^-1, характеризующие бихромат-анион, на ИК спектре отсутствуют.

Соль хромата хитозания не содержит кристаллогидратной воды, инертна по отношению к атмосферной влаге, не взрывается при ударе, трении и другом механическом воздействии, нетоксична. При нагревании чистого индивидуального хромата хитозания, начиная со 150°С, идет его спокойное разложение без вспышек и взрывных выбросов. При отжиге на воздухе при 800-900°С образуется остаток темно-зеленого цвета, который по данным дифрактометрии представляет собой оксид хрома (III) Cr₂O₃. Атомно-абсорбционным методом анализа (спектрофотометр АА-780) раствора Cr₂O₃ в серной кислоте установлено, что хромат-анион количественно переходит в оксид хрома.

Предлагаемый хромат хитозания проявляет достаточно высокие окислительные свойства. В смесях хромата хитозания с такими хорошо известными горючими компонентами пиротехнических и зажигательных составов, как красный фосфор, сера, сульфид сурьмы Sb₂S₃ и другими, получают активно окисляющиеся материалы. При этом в зависимости от соотношения хромата хитозания и горючего компонента разложение может проходить как в виде быстрого горения, так и вспышки (взрыва).

Преимуществом хромата хитозания по сравнению с перхлоратом хитозания является отсутствие токсичных выбросов газообразных хлорсодержащих соединений.

Известно, что в некоторых случаях присутствие сажи в продуктах сгорания ЭКС улучшает условия окисления основного топлива.

Преимуществом хромата хитозания (C₆O₄H₉NH₃)₂ CrO₄ по сравнению с другими известными окислителями, в том числе хроматами и бихроматами металлов или аммония, применяемыми в составе ЭКС, является выделение сажистого остатка, улучшающего полноту сгорания горючего.

Химический состав заявляемого хромата хитозания (C₆O₄H₉NH ₃)₂CrO₄ определяют с использованием следующих методов.

Анализ на углерод, водород и азот проводят известными методами микроанализа органических веществ (Мазор Л. Методы органического анализа. М.: Мир, 1986. С.147). Содержание хромат-иона рассчитывают по массе образующегося при этом остатка, который представляет собой оксид хрома Cr ₂O₃. Содержание кислорода хитозаниевого катиона находят по разнице.

Задача изобретения решается также предлагаемым энергоемким составом, содержащим хромат хитозания.

Известно применение соединения додекагидро-клозо-додекабората хитозания состава (C₆O₄H₉NH ₃)₂В₁₂Н₁₂ в качестве энергоемкого компонента энергонасыщенных материалов (пат. РФ № 2158221, опубл. 27.10.2000). Благодаря особенностям структуры этого соединения - тонкое на молекулярном уровне распределение горючего (B₁₂H₁₂ ^2--анионы) и окислителя (кислородсодержащие группировки хитозана), свободный доступ кислорода и воздуха к центрам горения, вспучивание при нагревании с резким увеличением объема горящего материала, - создаются благоприятные условия для быстрого и полного протекания твердогазофазной реакции горения. При поджигании (C₆O₄H₉NH ₃)₂В₁₂Н₁₂ воспламеняется и энергично сгорает с образованием черного остатка, представляющего собой смесь сажи и борного ангидрида и/или борной кислоты. Однако поскольку соединение имеет относительно высокую температуру вспышки (около 300°С), это ограничивает возможности его использования в качестве энергоемкого компонента энергонасыщенных материалов.

Наиболее близким к заявляемому энергоемкому составу является состав на основе додекагидро-клозо-додекабората хитозания (C₆O₄H₉NH₃)₂ B₁₂H₁₂, содержащий перхлорат хитозания C₆O₄H₉NH₃ClO ₄ в эффективном количестве (пат. РФ № 2315774, опубл. 27.01.2008).

Недостатком известного состава являются вредные хлорсодержащие газообразные выбросы в процессе сгорания энергоемкого состава.

Для устранения указанного недостатка предложен энергоемкий состав на основе додекагидро-клозо-додекабората хитозания (C₆ O₄H₉NH₃)₂B₁₂ H₁₂, содержащий хромат хитозания (C₆O ₄H₉NH₃)₂CrO₄ в эффективном количестве, определяемом требуемым характером горения.

В отличие от индивидуальных компонентов состава - (C₆O₄H₉NH₃ )₂CrO₄ и (C₆O₄H ₉NH₃)₂В₁₂Н₁₂ , заявляемый состав в целом характеризуется гораздо более высокой энергоактивностью и полнотой сгорания. Как показали проведенные исследования, состав имеет более низкую температуру вспышки (около 240°С) по сравнению с индивидуальными компонентами. Это объясняется строением образующегося состава, который представляет собой равномерно распределенную смесь олигомеров хитозановых солей B₁₂H₁₂ ²- и CrO₄ ^2--анионов.

CrO₄ ^2--анионы являются более богатыми по кислороду и более активными окислителями, чем кислородсодержащие группировки хитозана. Поэтому при нагревании таких составов воспламенение (C₆O₄H₉NH₃)₂ В₁₂Н₁₂ происходит при более низкой температуре, а его сгорание проходит намного интенсивнее, чем в индивидуальном виде. При этом активность составов определяется соотношением В₁₂Н₁₂ ^2--анионов, которые выступают в роли горючего и CrO₄ ^2--анионов хромата хитозания, проявляющих окислительные свойства. Поскольку додекагидро-клозо-додекаборат хитозания очень сильно дефицитен по кислороду, при увеличении количества хромата хитозания активность заявляемых составов растет. Конкретный состав композиции определяется в зависимости от требуемого режима горения (медленное, быстрое или взрыв): при необходимости взрывного характера повышают концентрацию в смеси хромата хитозания, а для обеспечения более спокойного характера горения - концентрацию додекагидро-клозо-додекабората хитозания.

Согласно изобретению заявляемый состав получают совместным осаждением хромата хитозания с додекагидро-клозо-додекаборатом хитозания, взятых в заданном соотношении. Равномерное распределение солей достигается благодаря тому, что В₁₂Н₁₂ ^2--анионы являются электронно-дефицитными системами, в отличие от CrO₄ ^2--анионов, содержащих в своей структуре большое число донорных атомов кислорода, имеющих неподеленные пары электронов. Поэтому при испарении воды идет сближение олигомеров солей за счет донорно-акцепторного взаимодействия B₁₂H ₁₂ ^2- и CrO₄ ^2--анионов.

В сравнении с энергоемким составом, содержащим перхлорат хитозания (пат. РФ № 2315774, опубл. 27.01.2008), предлагаемый энергоемкий состав при горении не выделяет в атмосферу вредных примесей, обусловленных наличием в его составе хромата хитозания.

При этом свойства предлагаемого состава: температура вспышки (около 240°С), активность и полнота сгорания, сопоставимы с аналогичными свойствами известного состава.

Таким образом, техническим результатом заявляемого изобретения является получение нового химического соединения - хромата хитозания, обладающего достаточно высокими окислительными свойствами и пригодного для использования в энергоемких составах, сгорающих без выделения вредных газообразных продуктов, обусловленных наличием в энергоемком составе хромата хитозания.

Возможность осуществления изобретения иллюстрируется примерами, в которых описано получение хромата хитозания (примеры 1-3) и приготовление энергоемкого состава (примеры 4, 5).

В качестве исходного хитозана для получения растворимых солей хитозана, которые далее используются в синтезе хромата хитозания, взят продукт производства ООО «Биополимеры» (г.Партизанск Приморского края) по ТУ 9283-174-200472012-03 со степенью дезацетилирования 75,0%, имеющий следующий элементный состав, мас.%: С - 45,5; Н - 6,8; N - 8,1; О - 39,6. Это соответствует брутто-формуле C_6,5O_4,25H_9,5 NH₂.

Пример 1. К 200 мл раствора, содержащего 1,03365 г (6,02 мг-моль) гидрохлорида хитозания С_6,5 O_4,25Н_9,5NH₃Cl, приливают при интенсивном перемешивании 200 мл раствора, содержащего 0,70450 г (3,01 мг-моль) 4-водного хромата натрия Na₂CrO ₄×4H₂O. Это соответствует их мольному соотношению 2 к 1, т.е. стехиометрии реакции (3). Образовавшийся тонкодисперсный осадок буро-желтого цвета фильтруют, промывают водой до отсутствия в промывных водах Na⁺ и сушат при температуре около 105°С до постоянного веса. Получают 1,26390 г (2,74 мг-моль) хромата хитозания (С_6,5O_4,25Н_9,5 NH₃)₂CrO₄, что соответствует 91,0%-ному выходу целевого соединения.

Рассчитано для (С_6,5O_4,25Н_9,5NH₃ )₂CrO₄, масс.%: С - 33,9; Н - 5,5; N - 6,0; Cr - 11,3; O - 43,3.

Найдено для (С_6,5 O_4,25Н_9,5NH₃)₂CrO ₄, масс.%: С - 33,8; Н - 5,5; N - 5,9; Cr - 11,3; О - 43,5.

Пример 2. Проводят взаимодействие между 1,18340 г (6,17 мг-моль) гидрофторида хитозания C_6,5O_4,25 H_9,5NH₃F и 0,72090 г (3,08 мг-моль) 4-водного хромата натрия Na₂CrO₄×4H₂ O, что соответствует небольшому избытку хитозановой соли, и выделяют образовавшийся осадок, как подробно описано в примере 1. Получают 1,28615 г (2,79 мг-моль) хромата хитозания (C_6,5O _4,25H_9,5NH₃)₂CrO₄ , что соответствует его 90,5%-ному выходу.

Рассчитано для (С_6,5O_4,25Н_9,5NH₃ )₂CrO₄, масс.%: С - 33,9; Н - 5,5; N - 6,0; Cr - 11,3; O - 43,3.

Найдено для (С_6,5 O_4,25Н_9,5NH₃)₂CrO ₄, масс.%: С - 33,9; Н - 5,4; N - 6,1; Cr - 11,4; О - 43,2.

Пример 3. Проводят взаимодействие между 1,15000 г (5,52 мг-моль) гидрохлорида хитозания C_6,5O_4,25 H_9,5NH₃Cl и 0,40600 г (1,38 мг-моль) бихромата калия K₂Cr₂O₇, что соответствует стехиометрии реакции (4), затем выделяют образовавшийся осадок, как подробно описано в примере 1. Получают 1,23510 г (1,24 мг-моль) хромата хитозания (С_6,5O_4,25Н_9,5 NH₃)₂CrO₄, что соответствует его 89,9%-ному выходу.

Рассчитано для (С_6,5 O_4,25Н_9,5NH₃)₂CrO ₄, масс.%: С - 33,9; Н - 5,5; N - 6,0; Cr - 11,3; O - 43,3.

Найдено для (С_6,5O_4,25Н _9,5NH₃)₂CrO₄, масс.%: С - 33,8; Н - 5,4; N - 6,1; Cr - 11.4; О - 43,3.

Пример 4. К 10 мл сметанообразного раствора, содержащего 0,73090 г (1,50 мг-моль) свежеполученного тонкодисперсного (C_6,5 O_4,25H_9,5NH₃)₂B ₁₂H₁₂) добавляют 10 мл сметанообразного раствора, содержащего 0,23070 г (0,50 мг-моль) свежеполученного тонкодисперсного (С_6,5O_4,25Н_9,5NH₃ )₂CrO₄ (мольное соотношение 3:1) и тщательно перемешивают. Полученную смесь фильтруют и сушат при температуре 100-110°С. Получают 0,96160 г коричневого продукта в виде выгнутой к краям компактной округлой таблетки коричневого цвета. Температура вспышки 240°С. Разложение проходит в виде быстрого горения.

Пример 5. Готовят смесь 0,50365 г (1,03 мг-моль) (C_6,5O_4,25H_9,5NH ₃)₂B₁₂H₁₂ и 0,47525 г (1,03 мг-моль) (С_6,5O_4,25Н_9,5 NH₃)₂CrO₄ (мольное соотношение 1:1), как подробно описано в примере 4. Температура вспышки 240°С. Разложение проходит в виде яркой вспышки с треском и разбрасыванием продуктов разложения.