способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии

Классы МПК:G01N27/48 использующие полярографию, те измерение изменений тока при медленных изменениях напряжения 
Автор(ы):, ,
Патентообладатель(и):Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" (RU)
Приоритеты:
подача заявки:
2012-04-23
публикация патента:

Изобретение может быть использовано в различных отраслях народного хозяйства для определения содержания в растворах различных концентраций ионов металлов. Способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии заключается том, что таллий (I) переводят в растворе в гидроокисное соединение и проводят хронопотенциометрическое определение, при этом проводят определение ионов таллия (I) на импрегнированном графитовом электроде в перемешиваемом растворе при контролируемом потенциале плюс 0,8 B и регистрации отклика на фоновом электролите 0,1М NaOH относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода методом добавок аттестованных смесей. Изобретение обеспечивает определение таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии. 2 ил., 2 пр., 1 табл.

способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии, патент № 2495411 способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии, патент № 2495411

Формула изобретения

Способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии, заключающийся в том, что таллий (I) переводят в растворе в гидроокисное соединение и проводят хронопотенциометрическое определение, отличающийся тем, что проводят определение ионов таллия (I) на импрегнированном графитовом электроде в перемешиваемом растворе при контролируемом потенциале плюс 0,8 B и регистрацию отклика на фоновом электролите 0,1 М NaOH относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода методом добавок аттестованных смесей.

Описание изобретения к патенту

Изобретение относится к аналитической химии, а именно к способам определения содержания ионов металлов для определения в питьевых и природных водах, методом хронопотенциометрии (ХП).

Известен метод хронопотенциометрического определения таллия на графитовом электроде. В качестве фонового электролита использовали 1 М KNO3. Определяемая концентрации ионов таллия (I) 0,016 г/дм3. Металл на электроде выделяли при предельном потенциале равном минус 1,2 В, время электролиза составляло 60-120 секунд. [Московских Л.А., Пнев В.В., Захаров М.С. «Хронопотенциометрия с накоплением. Электрорастворение металла на графитовых электродах.» // Журнал аналитической химии. - 1973. - Т.28. - вып.9. - С.1669 - 1672]. Недостатком метода является низкая чувствительность, определяемая концентрация составляет 0,016·г/дм3.

Известен метод хронопотенциометрического определения таллия на амальгамированных электродах. В качестве фонового электролита использовали 0,01-0,1М HCl или 0,5 М NaCl концентрация ионов таллия (I) составляла 1·10 -8-1·10-7 М (2-20 мкг/дм3). Для повышения чувствительности определения проводят электролиз раствора в течении 4 минут при потенциале минус 1,25 В для накопления таллия на электроде. [Labar С, Lamberts L. «Potentiometric stripping analysis at a stationary electrode» // Analytica Chimica Acta. - 1981. - V.132. - P.23-33]. Недостатком метода является достаточно низкий потенциал электролиза минус 1,25 В и необходимость проводить продувку раствора азотом. Недостаток связан с использованием солей ртути для амальгамирования электрода.

Известен метод хронопотенциометрического определения таллия на ртутной капле являющейся катодом. Потенциал катода составлял минус 0,8 В. В качестве фонового электролита использовали 0,1 М KNO3. Определяемая концентрация таллия составила 6,28×10-3 М TlNO3 (1,2 г/дм3 ). [Peters D.G., Burden S.L. «Derivative Chronopotentiometry. Reversible and Irreversible Processes at Mercury Pool Elektrodes.» // Analytical Chemistry. - 1966. - V.38. - № 4. - P.530-536]. Недостатком метода является низкая чувствительность. Недостаток связан в использовании металлической ртути являющейся ядом первого класса.

Известен метод хронопотенциометрического определения таллия на ртутной капле. Анодом служила платиновая проволока толщиной 5 мм. В качестве фонового электролита использовали раствор 1 М Na2SO4. Потенциал электролиза составлял минус 1,0 В относительно хлоридсеребрянного электрода. [McKeon M.G. «Chronopotentiometric reduction of thallium (I) at a spherical mercury electrode» // Journal of Electroanalytical Chemistry. - 1962. - V.4. - P.93-95]. (прототип). Определение таллия (I) проводят по следующей методике. В качестве фонового электролита использовали раствор содержащий 1М Na2S04. Потенциал электролиза составлял минус 1,0 В, что соответствует процессу Tl++1e-способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии, патент № 2495411 Tl. Электродом сравнения служил хлорид серебряный электрод. Для концентрации ионов таллия (I) 0,4 г/дм3 величина тока 21,8 мкА, ошибка измерения составила 7,0%. Недостатком метода является низкая чувствительность. Использование токсичной ртути.

В работе была поставлена задача снизить предел и нижнюю границу определяемых содержаний таллия (I) по пику электроокисления в режиме реального времени при контролируемом потенциале на импрегнированном графитовом электроде методом ХП.

Поставленная задача достигается тем, что таллий (I) переводят в растворе в гидроокисное соединение и проводят хронопотенциометрическое определение. Таллий (I) переводят в растворе в гидроокисное соединение и проводят хронопотенциометрическое определение. Поводят определение ионов таллия (I) на импрегнированном графитовом электроде в перемешиваемом растворе при контролируемом потенциале плюс 0,8 В и регистрации отклика на фоновом электролите 0,1М NaOH относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода методом добавок аттестованных смесей. Новым в способе является то, что для получения полезного сигнала, зависящего от концентрации таллия (I), регистрируют вольтамперные кривые в режиме реального времени при контролируемом потенциале.

В предлагаемом способе впервые установлена способность ионов таллия (I) электрохимически окисляться на поверхности импрегнированного графитового электрода (ИГЭ) до таллия (III). В качестве индикаторного применяли ИГЭ, (в прототипе применяли ртутную каплю). Использование таких электродов обусловлено высокой химической и электрохимической устойчивостью графита, широкой областью рабочих потенциалов, а также простотой механического обновления поверхности и требованиям техники безопасности. Нижняя граница определяемых содержаний по данному методу составила 1 мг/дм3 (в прототипе 0,4 г/дм3).

Результаты определения таллия на ИГЭ в фоновом электролите 0,1 NaOH и водопроводной воде приведены в таблице. Как видно из таблицы, максимальная погрешность измерений составляет порядка 20,0%. Расчет определяемых концентраций таллия проводится по методу «Введено-найдено».

Проводят определение ионов таллия (I) на поверхности импрегнированного графитового электрода в перемешиваемом растворе в режиме реального времени при контролируемом потенциале электролиза плюс 0,8 В. При потенциале плюс 0,8 В максимальный отклик сигнала достигает своего предельного значения. Дальнейшее увеличение потенциала электролиза вызывает неравномерный рост отклика сигнала на поверхности ИГЭ, что приводит к искажению результатов анализа, поэтому выбирался потенциал электролиза плюс 0,8 В. Измерения проводились на фоне 0,1 М NaOH, с последующей регистрацией хронопотенциограмм. Концентрацию ионов таллия (I) определяют по отклику сигнала относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода (нас.х.с). На фиг.1 представлены хронопотенциограммы, полученные на поверхности ИГЭ в фоновом электролите 0,1М NaOH. Отклик 1 - CTl(I) равна 0,5 мг/дм3, отклик 2 - CTl(I) равна 1,0 мг/дм 3.

Таким образом, установленные условия впервые позволили количественно определять содержание ионов таллия (I) в интервале 1-10 мг/ дм3 (фиг.2).

Предлагаемый хронопотенциометрический способ позволил существенно улучшить метрологические характеристики анализа таллия (I); повысить чувствительность определения (1 мг/ дм3), что на два порядка ниже по сравнению с прототипом.

Примеры конкретного выполнения: Пример 1. (фиг.1). Измерения были проведены на искусственных смесях. 10 мл фонового электролита (0,1 М NaOH) помещают в кварцевый стаканчик. Снимают фон. Не прекращая перемешивания, проводят определение содержания ионов таллия (I), при Еэ =+0,8 В в режиме реального времени, снимают хронопотенциометрическую кривую. Вносят добавку стандартного образца таллия (I) 0,02 мл из 10 мг/дм3, регистрировали аналитический отклик при потенциале +0,8 В. Затем вносили еще одну добавку стандартного образца таллия (I) 0,02 мл из 10 мг/дм3 и регистрировали аналитический отклик при аналогичных условиях. По высоте отклика стандартной добавки вычисляли концентрацию таллия в растворе.

Пример 2. Измерения таллия (I) были проведены в водопроводной воде. 100 мл раствора, помещают в коническую колбу и выпаривают до минимального объема. Количественно переносят раствор в кварцевый стакан объемом 20 мл и добавляют 1 мл 1 М NaOH, чтобы в 10 мл водного раствора концентрация по гидрооксиду натрия составила 0,1 М.

Снимают фоновую кривую: 10 мл фонового электролита (0,1М NaOH) помещают в кварцевый стаканчик, не прекращая перемешивания, снимают хронопотенциограмму, при Еэ =+0,8 В. Прямой ход хронопотенциограммы говорит о чистоте фона.

Добавляют аликвотную часть 1 мл полученного раствора, не прекращая перемешивания, снимают хронопотенциограмму при потенциале +0,8 В до выхода отклика на предел. Затем вносили добавку стандартного образца таллия (I) 0,02 мл из 1 мг/дм3, не прекращая перемешивания, регистрировали отклик до его выхода на предел. По высоте отклика стандартной добавки вычисляли концентрацию таллия в растворе.

Таким образом, впервые установлена способность количественного анализа таллия по высоте отклика на хронопотенциограмме.

Предложенный способ прост и может быть применен в любой химической лаборатории, имеющей компьютеризированные анализаторы, работающие в хронопотенциометрическом режиме.

Предложенный способ может быть использован для определения таллия (I) в водных растворах.

Таблица
Способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии
Введено CTl, мг/дм 3Найдено CTl, мг/дм 3nSr, (t 0,95)способ определения таллия в водных растворах методом хронопотенциометрии, патент № 2495411 , %
2,0 1,78±0,355 0,0119,7
0,5 (водопроводная вода)0,4±0,08 50,01 20,0

Класс G01N27/48 использующие полярографию, те измерение изменений тока при медленных изменениях напряжения 

способ количественного определения молочной кислоты методом вольтамперометрии на стеклоуглеродном электроде -  патент 2526821 (27.08.2014)
способ определения аскорбата лития в лекарственной форме методом вольтамперометрии -  патент 2510018 (20.03.2014)
способ определения аскорбата кальция в биологически активных добавках методом вольтамперометрии -  патент 2510017 (20.03.2014)
способ вольтамперометрического определения наночастиц fe2o3 на угольно-пастовом электроде -  патент 2508538 (27.02.2014)
способ определения рения кинетическим инверсионно-вольтамперометрическим методом в породах и рудах -  патент 2506580 (10.02.2014)
способ определения глутатиона в модельных водных растворах методом циклической вольтамперометрии на графитовом электроде, модифицированном коллоидными частицами золота -  патент 2506579 (10.02.2014)
способ определения родия в водных растворах методом инверсионной вольтамперометрии по пику селективного электроокисления меди из rhxcuy -  патент 2498290 (10.11.2013)
способ определения платины в рудах по пику селективного электроокисления сu из интерметаллического соединения ptxcuy методом инверсионной вольтамперометрии -  патент 2498289 (10.11.2013)
способ определения таллия в водных растворах и технологических сливах методом инверсионной вольтамперометрии -  патент 2494386 (27.09.2013)
способ определения платины в водных растворах методом инверсионной вольтамперометрии по пику селективного электроокисления ptxpby -  патент 2491539 (27.08.2013)
Наверх