способ получения титаната лития

Формула изобретения

1. Способ получения титаната лития, имеющего следующую формулу: Li₄Ti₅O_12-x, где 0<x<0,02, включающий в себя этапы:

получение смеси оксида титана и компонента на основе лития, так чтобы компонент на основе лития и оксид титана присутствовали в полученной смеси в количествах, необходимых для обеспечивания атомного отношения лития к титану 0,8, причем компонент на основе лития включает порошок карбоната лития и порошок гидроксида лития;

использование полученной смеси в качестве прекурсора для кальцинирования; и

спекание данной смеси в газовой атмосфере, содержащей восстановитель, с образованием титаната лития, причем этап спекания вызывает твердофазную реакцию между порошком карбоната лития и оксидом титана и жидкотвердофазную реакцию между порошком гидроксида лития и оксидом титана.

2. Способ по п.1, дополнительно включающий этап осаждения компонента на основе лития путем сушки распылением с получением смеси оксида титана и компонента на основе лития.

3. Способ по п.1, при этом восстановитель выбирают из группы, состоящей из водорода, углеводорода, монооксида углерода и их комбинаций.

4. Способ по п.1, при этом восстановитель присутствует в газовой атмосфере в объемной концентрации не менее 0,1%.

5. Способ по п.1, при этом в состав газовой атмосферы дополнительно входит другой газ, выбранный из группы, состоящей из инертного газа, неактивного газа и их комбинаций.

6. Способ по п.1, при этом смесь спекают при температуре не менее 450°C.

7. Способ по п.6, при этом смесь спекают в течение не менее 30 минут.

8. Способ по п.1, дополнительно включающий регулирование гранулометрического состава кристаллов компонента на основе лития.

9. Способ по п.1, дополнительно включающий смешивание двух компонентов на основе лития, выбранных из группы порошка карбоната лития и порошка гидроксида лития.

Описание изобретения к патенту

РОДСТВЕННЫЕ ЗАЯВКИ

[0001] Данная заявка относится к и испрашивает преимущество приоритета по заявке на патент Соединенных Штатов с серийным номером 12/152352, поданной 14 мая 2008 г., которая относится к и испрашивает преимущество приоритета по заявкам на патент Соединенных Штатов с серийными номерами 11/462520, поданной 4 августа 2006 г., и 60/917721, поданной 14 мая 2007 г., содержание которых полностью включено в данный документ.

ПРЕДПОСЫЛКИ ИЗОБРЕТЕНИЯ

1. Область изобретения

[0002] Настоящее изобретение в целом относится к титанату лития и способу получения титаната лития. Точнее говоря, настоящее изобретение относится к титанату лития, имеющему отличную электронную проводимость и отличную электрохимическую емкость.

2. Описание уровня техники

[0003] В автомобилях, таких как, например, автомобили с гибридным приводом, для обеспечения движущей силы используется несколько движительных систем. Наиболее распространенными гибридными автомобилями являются бензоэлектрические гибридные автомобили, имеющие как двигатель внутреннего сгорания (ДВС), так и электрический двигатель. В бензоэлектрических гибридных автомобилях для питания ДВС применяется бензин, а для питания электродвигателей - аккумуляторные батареи. Аккумуляторные батареи бензоэлектрических гибридных автомобилей перезаряжаются путем утилизации их кинетической энергии. Кинетическая энергия может быть обеспечена за счет рекуперативного торможения или, при движении на средней эксплуатационной скорости или на холостом ходу, из выходной мощности ДВС. Это отличается от чисто электрических автомобилей (электромобилей), в которых аккумуляторные батареи заряжаются от внешнего источника, такого как, например, электрическая сеть либо специальный прицеп с генератором.

[0004] В состав аккумуляторных батарей входят перезаряжаемые аккумуляторы на основе лития, которые, как правило, содержат два разноименных электрода, т.е. анод и катод, погруженные в проводящий ионы электролит, при этом между двумя электродами помещается сепаратор. Электрическая энергия производится в аккумуляторах путем электрохимической реакции, проходящей между двумя разноименными электродами.

[0005] Наибольшее количество энергии батареи потребляется в тот момент, когда она поставляет ток для работы электрического двигателя при ускорении, в особенности, при запуске электрического двигателя. Сила тока, необходимая для электрического двигателя, может превышать несколько сотен ампер. Многие типы батарей, способных выдавать необходимую силу тока, имеют большой объем или требуют корпуса больших размеров, что приводит к излишнему весу батарей и увеличению их стоимости. Вместе с тем такие высокие значения тока требуются на очень ограниченные отрезки времени, как правило секунды. Таким образом, так называемые "сильноточные батареи", обеспечивающие высокие значения тока на короткие промежутки времени, как правило, являются идеальными для применения в гибридных и чисто электрических автомобилях.

[0006] Перезаряжаемые батареи, в состав которых входят перезаряжаемые аккумуляторы на основе лития и которые могут быть охарактеризованы как литиевые аккумуляторы или литий-ионные аккумуляторы, или литий-полимерные аккумуляторы, объединяют высокую электрохимическую емкость с требуемым потенциалом мощности и сроком службы, которые позволяют гибридным автомобилям соответствовать эксплуатационным нормам, оставаясь при этом экономичными. Под "высокой электрохимической емкостью" подразумевается то, что перезаряжаемые батареи имеют в четыре раза большую плотность энергии, чем свинцово-кислотные батареи, а также в два-три раза большую плотность энергии, чем у никель-кадмиевых и никель-металлогидридных батарей. Кроме того, перезаряжаемые батареи с аккумуляторами на основе лития, вероятно, являются одними из наиболее дешевых систем батарей.

[0007] Титанат лития, представленный формулой Li₄Ti ₅O₁₂ (или Li_4/3Ti_5/3O ₄), считается одним из самых используемых материалов для использования в анодах перезаряжаемых литий-ионных и литий-полимерных аккумуляторов. Титанат лития, Li₄Ti₅O ₁₂, известен из работы А. Дешанвера и др. (A. Deschanvers et al.) (Mater. Res. Bull., т.6, 1971 г., стр.699). Как в дальнейшем печаталось в работе К.М. Колбоу и др. (К.М. Colbow et al.) (J. of Power Sources, т.26, № 3/4, от 16 мая 1989 г., стр.397-402), Li₄Ti ₅O₁₂ может действовать в обратимой электрохимической реакции, при этом элементарный литий не способен вступать в такие обратимые реакции. После детального исследования, проведенного Т. Озуку и др. (Т. Ozhuku et al.) (J. of Electrochemical Society, т.142, № 5, 1995 г., стр.1431-1435), Li₄Ti₅ O₁₂ начали рассматривать как анодный материал для литиевых аккумуляторов типа кресла-качалки. В действительности, патент Соединенных Штатов № 5545468, выданный на имя Кошиба (Koshiba) и др., описывает применение титаната лития с различными соотношениями лития к титану в титанате лития. В частности, титанат лития из этого патента 468 представлен формулой Li_xTi_yO ₄, где 0,8 x 1,4 и 1,6 y 2,2, в катоде для литиевого аккумулятора. В патенте 468 уточняется, что, в принципе, x+y 3. Другими словами, в патенте 468 сообщается, что при сохранении общего количества титана и лития, примерно равного 3, в составе титаната лития могут быть различные соотношения лития и титана, так что сохраняется стехиометрическое количество лития и титана по отношению к кислороду. Патентная публикация Соединенных Штатов № 2002/0197532 на имя Тэкерея (Thackeray) и др. также описывает титанат лития, который применяется в качестве анода в литиевом аккумуляторе. Титанат лития может представлять собой стехиометрическую или дефектную шпинель, в которой распределение лития может ыть различным от состава к составу.

[0008] Кроме способности вступать в обратимые электрохимические реакции, Li₄ Ti₅O₁₂ также имеет другие преимущества, делающие его пригодным для применения в перезаряжаемых аккумуляторах на основе лития. К примеру, благодаря уникально низкому значению изменения объема титаната лития во время процессов зарядки и разрядки, титанат лития обладает превосходной циклируемостью, т.е. способностью пройти большое число циклов зарядки и разрядки без ухудшения аккумуляторов. Своей превосходной циклируемостью титанат лития обязан в первую очередь кубической структуре шпинели Li₄Ti₅O₁₂. Согласно данным С. Шарнера (S. Scharner) и др. (J. of Electrochemical Society, т.146, № 3, 1999 г., стр.857-861) параметр решетки кубической структуры шпинели (кубич., пространственная группа Fd-3m (227)) изменяется от 8,3595 до 8,3538 Å в предельных состояниях во время зарядки и разрядки. Данное изменение линейного параметра равняется изменению объема примерно 0,2%. Li₄Ti₅O₁₂ имеет электрохимический потенциал против элементарного лития примерно 1,55 B и может быть интеркалирован литием с получением интеркалированного титаната лития, представленного формулой Li ₇Ti₅O₁₂ и имеющего теоретическую электрохимическую емкость до 175 мА·ч/г включительно.

[0009] Другим преимуществом Li₄Ti ₅O₁₂ является пологая кривая разрядки. В частности, процессы зарядки и разрядки Li₄Ti₅O ₁₂ происходят в двухфазной системе. Li₄Ti ₅O₁₂ имеет структуру шпинели и во время зарядки преобразовывается в Li₇Ti₅O₁₂ , который имеет упорядоченную структуру типа каменной соли. В результате, электрический потенциал во время процессов зарядки и разрядки определяется электрохимическим равновесием пары Li ₄Ti₅O₁₂/Li₇Ti₅ O₁₂ и не зависит от концентрации лития. Это отличается от кривой разрядки многих других материалов электродов для литиевых источников питания, которые сохраняют свою структуру во время процессов зарядки и разрядки. К примеру, хотя переход заряженной фазы во многих катодных материалах, таких как LiCoO₂ , является предопределенным, все еще существует расширенный предел переменного состава Li_xCoO₂ между этими структурами. В результате, электрический потенциал таких материалов, как LiCoO₂, зависит от концентрации лития в LiCoO ₂, т.е. состояния заряда или разряда. Таким образом, кривая разрядки материалов, в которых электрический потенциал зависит от концентрации в таком материале лития, как правило, является наклонной и зачастую ступенчатой.

[0010] В данной области техники существует общее мнение, что сохранение отличной электрохимической емкости связано с отличной электронной проводимостью. В состав Li₄Ti₅O₁₂ входит титан в его высшей степени окисления, равной +4, что соотносится с очень низкой электронной проводимостью. Электронная проводимость аналогичных соединений настолько низка, что многие из этих соединений граничат с диэлектриками или изоляторами. Как таковая, электрохимическая емкость Li₄Ti₅O₁₂ меньше идеальной. Это распространяется и на титанаты лития из патента 468 и публикации 532, как изложено выше.

[0011] Как правило, электронная проводимость Li₄Ti₅O₁₂ улучшается путем легирования Li₄Ti₅O ₁₂ 3-d элементами, как описано М. Накаямой (М. Nakayama) и др. (Solid State Ionics, т.117, I. 3-4, от 2 февраля 1999 г., стр.265-271). Например, электронная проводимость Li[Li_(1-x)/3 Cr_xTi_(5-2x)/3]O₄, который считается твердым раствором между Li₄Ti₅O₁₂ и LiCrTiO₄, лучше, чем электронная проводимость Li ₄Ti₅O₁₂. Однако увеличение количества ионов Cr, замещающих ионы титана в Li₄Ti₅ O₁₂, также снижает обратимую электрохимическую емкость по сравнению с Li₄Ti₅O₁₂ вследствие электрохимической инертности, свойственной присутствию ионов Cr. Присутствие ионов Cr снижает удельный по площади импеданс (ASI) и увеличивает номинальную токонесущую способность по сравнению с ASI и номинальной токонесущей способностью Li₄Ti ₅O₁₂. Потеря емкости практически равна доле замещенного титана.

[0012] Другие попытки замещения титана в титанатах лития демонстрируют аналогичные недостатки. К примеру, замена титана в Li₄Ti₅O ₁₂ ванадием, марганцем и железом приводит к существенной потере обратимой электрохимической емкости во время первого цикла зарядки-разрядки. См. П. Кубиак (P. Kubiak), А. Гарсиа (A. Garsia), М. Вомс (М. Womes), Л. Алдон (L. Aldon), Ж. Оливье-Фуркад (J. Olivier-Fourcade), П.-Э. Липпен (Р.-Е. Lippens), Ж.-Ш. Жума (J.-C. Jumas) "Фазовый переход в шпинели Li₄Ti₅ O₁₂, вызванный введением лития. Влияние замещения Ti/V, Ti/Mn, Ti/Fe" (J. of Power Sources, т.119-121, от 1 июня 2003 г., стр.626-630).

[0013] Принимая во внимание вышесказанное, остается возможность предоставить титанат лития, который модифицирован с тем, чтобы обладать превосходной электронной проводимостью при сохранении обратимой электрохимической емкости, характерной для титаната лития. Также существует возможность предоставить аккумулятор на основе лития, в состав которого входит титанат лития.

ИЗЛОЖЕНИЕ СУЩНОСТИ И ПРЕИМУЩЕСТВ ИЗОБРЕТЕНИЯ

[0014] Данное изобретение представляет собой способ синтезирования титаната лития, включающий в себя: 1) смешивание порошка карбоната лития или порошка гидроксида лития с оксидом титана различными способами смешивания и использование их в качестве прекурсора для кальцинирования, 2) использование синтетического продукта или смеси, содержащих титан и литий, полученных из растворов, содержащих как титановые, так и литиевые ингредиенты, в качестве прекурсора для кальцинирования, а также 3) приготовление смешанной суспензии из порошка соединения титана и содержащего литий раствора, после чего следует осаждение соединения лития путем сушки распылением для получения смеси порошка соединения титана и соединения лития, а также использование его в качестве прекурсора для кальцинирования. В каждом способе применяются параметры производства для получения титаната лития, качество которого отвечает характеристикам, необходимым для вторичных батарей.

[0015] По существу, титанат лития по настоящему изобретению применим для аккумуляторов на основе лития, используемых в перезаряжаемых батареях, являющихся источником питания для электродвигателей в бензоэлектрических гибридных автомобилях, а также титанат лития по настоящему изобретению вносит вклад в сохранение энергетических ресурсов путем улучшения эксплуатационных характеристик аккумуляторов на основе лития.

КРАТКОЕ ОПИСАНИЕ ЧЕРТЕЖЕЙ

[0016] Другие преимущества настоящего изобретения будут легко оценены по мере лучшего их понимания в свете следующего подробного описания, при рассмотрении в связи с прилагаемыми чертежами, на которых:

[0017] Фиг.1 представляет собой схематическое изображение перезаряжаемой батареи, в состав которой входят аккумуляторы на основе лития;

[0018] Фиг.2 представляет собой схематическое изображение автомобиля, в конструкцию которого входит перезаряжаемая батарея с Фиг.2;

[0019] Фиг.3 представляет собой диаграмму валентность-состав титаната лития, демонстрирующую взаимосвязь между соотношениями лития к титану в титанате лития и валентностью титана в титанате лития, где ромбы указывают на структуры шпинели, квадраты указывают на нешпинельные структуры, а закрашенные символы указывают на титанаты лития, в состав которых входят интеркалированные ионы лития;

[0020] Фиг.4 представляет собой рентгеновский дифракционный спектр традиционного Li₄Ti₅ O₁₂ из уровня техники, синтезированного в соответствии со сравн. примером 1 в таблице 2;

[0021] Фиг.5 представляет собой рентгеновский дифракционный спектр Li ₄Ti₅O_11,985 по настоящему изобретению, синтезированный в соответствии с примером 2 в таблице 1;

[0022] Фиг.6 представляет собой график, демонстрирующий зависимость log( ) от 1/Т, измеренную для Li₄Ti₅O _11,985 по настоящему изобретению, синтезированного в соответствии с примером 2 из таблицы 1, причем измерения проводились 4-зондовым методом;

[0023] Фиг.7 представляет собой кинетическую кривую этапа спекания, на которой Li₄Ti₅ O₁₂ восстанавливается газовой смесью H₂ /аргон (4,81 об.% H₂), представляющую зависимость концентрации H₂ от температуры во время нагревания при постоянном возрастании температуры 2,5°C/мин;

[0024] Фиг.8 представляет собой кинетическую кривую этапа спекания по Фиг.7 в координатах log(x) от 1/Т, где x - это x в Li ₄Ti₅O_12-x;

[0025] Фиг.9 представляет собой график, показывающий зависимость электрохимической емкости (мА·ч) от числа циклов для аккумулятора, в состав которого входит электрод с Li₄Ti₅O _12-x по настоящему изобретению, причем противоэлектродом является металлический литий;

[0026] Фиг.10 представляет собой график, на котором показана первая разрядка аккумулятора, в состав которого входит электрод с Li₄Ti₅ O_12-x по настоящему изобретению, причем противоэлектродом является металлический литий;

[0027] Фиг.11 представляет собой график, на котором показана вторая зарядка аккумулятора, в состав которого входит электрод с Li₄Ti₅ O_12-x по настоящему изобретению, причем противоэлектродом является металлический литий;

[0028] Фиг.12 представляет собой график, на котором показана 382-я разрядка аккумулятора, в состав которого входит электрод с Li₄Ti₅ O_12-x по настоящему изобретению, причем противоэлектродом является металлический литий; и

[0029] Фиг.13 представляет собой график, на котором показана 382-я зарядка аккумулятора, в состав которого входит электрод с Li₄ Ti₅O_12-x по настоящему изобретению, причем противоэлектродом является металлический литий.

ДЕТАЛЬНОЕ ОПИСАНИЕ ПРЕДПОЧТИТЕЛЬНОГО ВАРИАНТА ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ИЗОБРЕТЕНИЯ

[0030] Титанат лития по настоящему изобретению может применяться в аккумуляторах на основе лития. Аккумуляторы на основе лития, включающие в себя титанат лития по настоящему изобретению, могут быть полезны во многих применениях, однако особенно пригодны в перезаряжаемых батареях для транспортных средств 10, таких как гибридные или электрические автомобили 10; однако необходимо принять во внимание то, что элементы на основе лития могут быть использованы в неперезаряжаемых батареях. Перезаряжаемые батареи являются источником питания для электрического двигателя автомобилей 10.

[0031] В состав аккумуляторов на основе лития входят электролит, анод и катод. Электролиты для аккумуляторов на основе лития, как правило, представляют собой проводящие по ионам лития неводные электролиты и известны в данной области техники. В состав по меньшей мере одного из анода и катода входит титанат лития по настоящему изобретению. Например, аккумулятор на основе лития в дальнейшем может определяться как литиевый аккумулятор, где в состав катода входит титанат лития по настоящему изобретению. Как правило, титанат лития присутствует в катоде в количестве, составляющем по меньшей мере 80 весовых частей, чаще - от 80 до 90 весовых частей, чаще всего - в количестве примерно 82 весовых части в расчете на общую массу катода. Кроме титаната лития, в состав катода литиевого аккумулятора также, как правило, входит проводящее вещество, например, технический углерод, и связующее вещество, например, поливинилиденфторид, которые составляют остальное в катоде. В частности, технический углерод присутствует, как правило, в количестве от 8 до 10 весовых частей, чаще - примерно 8 весовых частей, в расчете на общую массу катода, а связующее вещество, как правило, присутствует в количестве от 8 до 12 весовых частей, чаще - примерно 10 весовых частей, в расчете на общую массу катода. Как правило, анодом в литиевых аккумуляторах является металлический литий или сплав лития с магнием или алюминием.

[0032] В качестве альтернативы аккумулятор на основе лития в дальнейшем может определяться как литий-ионный аккумулятор и литий-полимерный аккумулятор, в котором в состав анода входит титанат лития по настоящему изобретению в описанных выше количествах.

[0033] При использовании в перезаряжаемых батареях для гибридных или электрических автомобилей 10 данные аккумуляторы, как правило, используются в блоке батарей, представленном номером 14 на Фиг.1 и 2. Блоки батарей 14, как правило, состоят из четырех рядов аккумуляторов, соединенных между собой и расположенных с перекрытием вдоль каждого ряда. Как правило, в каждом ряду находится пять блоков аккумуляторов. Однако необходимо принять во внимание, что в блоке батарей 14 также могут применяться другие конфигурации аккумуляторов.

[0034] Как известно в данной области техники, перезаряжаемые батареи, как правило, входят в состав множества блоков батарей 14, соединенных в контур для обеспечения достаточной энергии для питания автомобиля 10. Как показано на Фиг.1 и 2, контур оснащен переключателями 18 и расположенной в контуре 16 системой 20 управления батареями. В конструкцию системы 20 управления батареями входит схема 22 сопряжения и управления переключателями для контроля использования энергии от аккумуляторов и перезарядки аккумуляторов в блоках батарей 14.

[0035] Титанат лития по настоящему изобретению имеет следующую формулу:

Li₄Ti₅O_12-x,

где x больше 0. Как правило, 0<x<0,02. Другими словами, титанат лития по настоящему изобретению дефицитен по кислороду и обладает отличной электронной проводимостью по сравнению с титанатом лития по приведенной выше формуле, в которой нет недостатка кислорода. В то же время, концентрация лития в титанате лития по настоящему изобретению остается такой же, как и в титанате лития, не имеющем недостатка кислорода. В результате, ожидаемая обратимая электрохимическая емкость титаната лития по настоящему изобретению останется такой же, как и обратимая электрохимическая емкость титаната лития, имеющего стехиометрическое количество кислорода.

[0036] Влияние на электронную проводимость в результате недостатка кислорода приписывается изменению степени окисления, т.е. валентности, титана в титанате лития. В частности, титанаты лития, содержащие ионы титана со степенью окисления +3, проявляют высокую электронную проводимость, характерную для материалов типа металлов, в то время как титанаты лития, содержащие ионы титана со степенью окисления +4, проявляют низкую электронную проводимость, что характерно для материалов-диэлектриков. На Фиг.3 представлена его степень окисления в различных титанатах лития на вертикальной оси как v(Ti), т.е. валентность титана. В связи с этим, Фиг.3 демонстрирует относительную электронную проводимость различных титанатов лития, в различных состояниях интеркаляции, причем более высокие значения v(Ti) соотносятся с более низкой электронной проводимостью. Li₄Ti ₅O₁₂ является примером титаната лития, в котором присутствуют атомы титана со степенью окисления +4.

[0037] Во время электрохимической интеркаляции или зарядки традиционного Li₄Ti₅O₁₂ имеет место фазовый переход от шпинели к типу "каменной соли", при котором в традиционный Li₄Ti₅O₁₂ интеркалируются три атома лития с получением Li₇Ti₅O ₁₂. Li₇Ti₅O₁₂ имеет более высокую электронную проводимость, чем традиционный Li₄ Ti₅O₁₂, вследствие преобразования атомов титана в традиционный Li₄Ti₅O₁₂ со степени окисления +4 до степени окисления +3 во время интеркаляции, как показано на Фиг.3 и представлено следующим уравнением:

Li₄Ti₅O₁₂+zLi ⁺+ze^- (1-z/3)Li₄Ti⁴⁺ ₅O₁₂+z/3Li₇Ti⁴⁺ ₂Ti³⁺ ₃O₁₂,

где z представляет собой число атомов лития, которые интеркалируются в Li₄ Ti₅O₁₂. По сути, традиционный Li₄ Ti₅O₁₂ проявляет переменную электронную проводимость исходя из состоянии интеркаляции, и во время интеркаляции и разрядки могут существовать зоны высокой и низкой электронной проводимости вследствие несопоставимых различий в электронной проводимости между традиционным Li₄Ti₅O ₁₂ и Li₇Ti₅O₁₂. Плохая электронная проводимость традиционного Li₄Ti₅ O₁₂ вызывает первоначальную "тренировку" аккумуляторов при низком токе, а также препятствует полному заряду. Данные обстоятельства крайне ограничивают возможности применения традиционного Li₄Ti₅O₁₂ по сильноточным назначениям.

[0038] В соответствии с настоящим изобретением было неожиданно обнаружено, что существует следующее взаимодействие:

Li₄Ti₅O ₁₂+ H₂ Li₄Ti⁴⁺ _5-2 Ti³⁺ ₂ O_12- + H₂O .

Фактически, восстановление Li₄ Ti₅O₁₂ до Li₄Ti₅O _12-x приводит к преобразованию атомов титана в Li₄ Ti₅O₁₂ со степени окисления +4 до степени окисления +3 в результате компенсации заряда, демонстрируя таким образом повышение электронной проводимости Li₄Ti ₅O_12-x при сохранении в титанате лития того же числа атомов лития и титана. Другими словами, средняя валентность титана в титанате лития по настоящему изобретению менее 4. Практический результат вышеизложенного обнаруженного факта состоит в том, что данный титанат лития будет демонстрировать менее радикальные изменения электронной проводимости на всех стадиях процессов зарядки и разрядки, в отличие от традиционного Li₄ Ti₅O₁₂, который перед зарядкой демонстрирует значение электронной проводимости, близкое к проводимости материалов-диэлектриков, так что различные зоны Li₄Ti₅O_12-x и Li₇Ti₅O_12-x будут представлять собой более однородные среды для процессов зарядки и разрядки по сравнению с традиционным Li₄Ti₅O ₁₂, что является выгодным для сильноточных применений.

[0039] Поскольку присутствуют те же числа электрохимически активных атомов лития и титана, как и в Li₄Ti ₅O₁₂, ожидаемая обратимая электрохимическая емкость будет такой же для Li₄Ti₅O _12-x, как и для Li₄Ti₅O₁₂ . Li₄Ti₅O_12-x также сохраняет ту же структуру шпинели, как и Li₄Ti₅O ₁₂, которая обладает превосходной циклируемостью. Как описано ранее, обычно 0<x<0,02 для сохранения в титанате лития той же структуры шпинели, что и в Li₄Ti₅ O₁₂. В частности, ссылаясь на Фиг.3, титанат лития по настоящему изобретению, обладая недостатком кислорода, переводит Li₄Ti₅O_12-x на позицию, представленную точкой "A" на Фиг.3, вследствие преобразования атомов титана в Li₄Ti₅O₁₂ со степени окисления +4 до степени окисления +3, при этом позиция, обозначенная точкой "B", указывает состояние интеркаляции Li ₄Ti₅O_12-x. Для сохранения структуры шпинели, аналогичной структуре Li₄Ti₅O ₁₂, значение x ограничивается, поскольку в том случае, если количество титана в степени окисления +3 будет слишком высоким, будет образовываться титанат лития со структурой Li₂ Ti₃O₇. Li₂Ti₃O ₇ имеет орторомбическую кристаллическую структуру с пространственной группой Pbnm (62). Хотя Li₂Ti₃O₇ может быть пригоден для некоторых применений, шпинельная структура Li₄Ti₅O₁₂ является более предпочтительной в связи со способностью интеркалировать больше лития в свою структуру, чем может быть интеркалировано в Li₂Ti₃ O₇, а также вследствие того, что Li₄Ti ₅O₁₂ демонстрирует низкое изменение объема с 8,3595 до 8,3538 Å между интеркалированным и деинтеркалированным состояниями, что обеспечивает превосходную циклируемость.

[0040] Способ получения Li₄Ti₅ O_12-x включает в себя стадию получения смеси диоксида титана и компонента на основе лития. Диоксид титана может быть использован как в форме рутила, так и в форме анатаза, так же как и любая форма оксида-гидроксида титана (например, Ti(OH) _2xO_2-x). Может быть использован любой компонент на основе лития, традиционно применяемый для получения Li ₄Ti₅O₁₂. Как правило, компонент на основе лития выбирается из группы, состоящей из карбоната лития, гидроксида лития, оксида лития и их комбинаций, чистота компонента на основе лития, как правило, составляет не менее 99%. Также могут быть использованы соли лития и органических кислот. Как правило, компонент на основе лития и оксид титана присутствуют в данной смеси в количествах, необходимых для обеспечивания атомного отношения Li/Ti=0,8 в конечном титанате лития по настоящему изобретению.

[0041] Смесь, в состав которой входит диоксид титана и компонент на основе лития, спекают в газовой атмосфере, содержащей восстановитель, с образованием титаната лития. В частности, смесь спекают при температуре не менее 450°C, чаще - от примерно 500 до 925°C, чаще всего - от примерно 700 до примерно 920°C, в течение не менее 30 минут, чаще - от примерно 60 до примерно 180 минут.

[0042] Восстановителем может быть любое вещество, способное восстановить кислород в Li₄Ti ₅O₁₂, и, как правило, выбирается из группы, состоящей из водорода, углеводорода, монооксида углерода и их комбинаций. Как правило, восстановитель присутствует в газовой атмосфере в объемной концентрации не менее 0,1%, обычно от примерно 1 до примерно 100% по объему, чтобы эффективно восстанавливать Li₄Ti₅O₁₂ с получением Li ₄Ti₅O_12-x.

[0043] Кроме восстановителя, в состав газовой атмосферы, как правило, входит другой газ, выбираемый из группы инертных газов, неактивных газов и их комбинаций. С целью предотвращения нежелательных побочных реакций во время спекания, а также для предотвращения внедрения примесей в Li₄Ti₅O_12-x может быть использован любой инертный газ, такой как любой благородный газ. К примеру, может быть использован такой неактивный газ, как чистый азот.

[0044] Следующие примеры имеют целью проиллюстрировать настоящее изобретение и ни в коем случае не должны рассматриваться как ограничивающие объем изобретения.

ПРИМЕРЫ

[0045] Титанат лития по настоящему изобретению с формулой Li₄Ti₅O_12-x получают в соответствии с описанным выше способом по изобретению. В частности, традиционный Li₄Ti₅O₁₂ сначала получают приготовлением смеси, включающей диоксид титана и соединение на основе лития. Смесь приготавливают, помещая диоксид титана и соединение на основе лития в сосуд в количествах, указанных в таблице 1. Диоксид титана и соединение на основе лития перемешивают и перемалывают в шаровой мельнице в течение примерно 60 минут при скорости вращения не менее 150 об/мин, при этом выполняют замеры гранулометрического состава до достижения размера частиц менее 5 мкм, предпочтительней - менее 2 мкм, с унимодальным распределением, обеспечивая достаточное перемешивание диоксида титана и компонента на основе лития. Затем смесь спекают в газовой атмосфере, создаваемой газом или газовой смесью с постоянным потоком, при температурах и в течение промежутков времени, указанных в таблице 1. В состав газа или газовой смеси входит восстановитель и инертный или неактивный газ в количествах, указанных в таблице 1. Получаемый титанат лития имеет формулу Li₄Ti₅O_12-x где 0<x<0,02. Важные свойства титаната лития по настоящему изобретению также включены в приведенную ниже таблицу 1.

Таблица 1
	Компонент	Пример 1	Пример 2	Пример 3
Смесь
	Диоксид титана, массовая доля в расчете на общую массу смеси	72,992	80,655	76,632
	Компонент A на основе лития, массовая доля в расчете на общую массу смеси	27,008	-	14,178
	Компонент B на основе лития, массовая доля в расчете на общую массу смеси		19,345	9,190
	Всего	100,0	100,0	100,0
Газовая атмосфера
	Поток восстановителя A, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси	0,002	-	-
	Поток восстановителя B, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси	-	0,0025	-
	Поток восстановителя C, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси	-		0,05
	Поток инертного газа A, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси	0,048	0,0225
	Поток неактивного газа B, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси			0,095
	Всего	0,05	0,025	0,1
	Продолжительность спекания, мин	120	100	180
	Температура спекания, °C	850	900	800
	Значение X в формуле Li4Ti 5O12-x	0,009±0,001	0,015±0,001	0,005±0,001
	Обратимая электрохимическая емкость, мА·ч/г	168	170	160
	Параметр кристаллической структуры (a), Å, при 300 K	8,36012	8,35978	8,36023
	Логарифм электронной проводимости на постоянном токе, (См·см -1), при 300 K	-5,2	-4,7	-5,9

[0046] Компонент A на основе лития - Li₂CO₃ .

[0047] Компонент B на основе лития - LiOH.

[0048] Восстановитель A - H₂.

[0049] Восстановитель B - CH₄ (метан).

[0050] Восстановитель C - CO (монооксид углерода).

[0051] Инертный газ A - аргон.

[0052] Неактивный газ B - N₂ (азот).

СРАВНИТЕЛЬНЫЙ ПРИМЕР

[0053] Традиционный титанат лития, имеющий формулу Li₄Ti₅O₁₂, получают способом, аналогичным представленному выше; однако в газовой атмосфере отсутствует восстановитель. Количества компонентов, используемых для получения традиционного титаната лития, показаны в приведенной ниже таблице 2, так же как и соответствующие свойства традиционного титаната лития.

Таблица 2
	Компонент	Сравн. пример 1	Сравн. пример 2
Смесь
	Диоксид титана, массовая доля в расчете на общую массу смеси	72,992	80,655
	Компонент A на основе лития, массовая доля в расчете на общую массу смеси	27,008	-
	Компонент B на основе лития, массовая доля в расчете на общую массу смеси	-	19,345
	Всего	100	100
Газовая атмосфера
	Поток инертного газа A, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси	0,1	-
	Поток неактивного газа B, л/(мин·кг) в расчете на общую массу смеси	-	0,2
	Всего	0,1	0,2
	Продолжительность спекания, мин	180	120
	Температура спекания, °C	850	900
	Значение X в формуле Li4 Ti5O12-x	0±0,0005	0±0,0005
	Обратимая электрохимическая емкость, мА·ч/г	145	150
	Параметр кристаллической структуры (a), Å, при 300 K	8,36055	8,35915
	Логарифм электронной проводимости на постоянном токе, (См·см-1), при 300 K	<-9	~-9

РЕЗУЛЬТАТЫ

[0054] Относительно обратимой электрохимической емкости и электронной проводимости, приведенных в примерах и сравнительных примерах, очевидно, что титанаты лития по настоящему изобретению демонстрируют более высокую электронную проводимость, чем традиционные титанаты лития из сравнительных примеров, демонстрируя при этом еще более высокую обратимую электрохимическую емкость.

[0055] Точнее говоря, спектры рентгеновской дифракции получены на рентгеновском дифрактометре Bruker D4 с излучением CuK и детектором Sol-X. Все образцы, перечисленные в таблицах 1 и 2, дают четко определенные спектры, соответствующие кубической структуре (пр. гр. Fd-3m (227)). В большинстве образцов присутствуют небольшие количества остаточного TiO₂ (<0,5%). Используется способ полнопрофильного анализа с моделью традиционной структуры (см., например, С. Шарнер (S. Scharner), В. Вепнер (W. Wepner), П. Шмид-Бойрманн (P. Schmid-Beurmann). «Доказательство двухфазного формирования после введения лития в шпинель Li_1,33Ti_1,67O₄ », Journal of the Electrochemical Society, т.146, I. 3, стр.857-861, 1999 г.), параметр (a) кубической кристаллической решетки рассчитан и приведен в таблицах 1 и 2. Два типовых спектра, один для Li₄Ti₅O₁₂ из уровня техники, представленного в сравн. примерах 1 и 2, и один для Li₄Ti₅O_11,985 1,985 по настоящему изобретению, представленного в примере 2, приведены на Фиг.4 и 5 соответственно.

[0056] Электронную проводимость образцов в примерах измеряют на таблетках диаметром 20 мм и толщиной 2-3 мм, которые были спрессованы и выдержаны внутри порошковых образцов при условиях синтеза до достижения состояния равновесия. Измерения проводят 4-зондовым методом на постоянном токе при напряжении 90 вольт. Попытки получить достоверные данные по образцам Li₄Ti₅O₁₂ (таблица 2, сравн. примеры 1 и 2) являются неудовлетворительными, поскольку проводимость данных образцов находится очень близко к нижнему пределу измерения для данного способа. Поэтому был точно определен только порядок проводимости. Результаты измерений для Li₄Ti₅ O_11,985, синтезированного в соответствии с примером 2 в таблице 1, в узком интервале температур, близком к комнатной температуре, показаны на Фиг.6. Основными источниками расхождений в измерениях являются природа уплотненных порошковых образцов со значительной пористостью, а также близость к границам зерен и эффекты контактов.

[0057] Кинетика этапа спекания для восстановления Li₄Ti₅O₁₂ тестируется способом температурно-управляемого восстановления. Во время линейного нагревания образцов в газовой атмосфере с восстановителем измерение концентрации газа проводится после прохождения над образцом. На Фиг.7 показана зависимость концентрации водорода, т.е. восстановителя, от температуры Li₄Ti ₅O₁₂. Разница между начальной концентрацией водорода и концентрацией водорода после прохождения газовой атмосферы над образцом дает количество водорода, использованное в процессе спекания. Путем интегрирования данной кривой, используя значения массы образца и потока газовой смеси, можно рассчитать значение x в формуле Li₄Ti₅O_12-x как функцию температуры. Восстановление, происходящее на этапе спекания, становится заметным после достижения отметки 450°C и равномерно протекает до достижения отметки 925°C. На Фиг.8 показана зависимость логарифма x в формуле Li₄Ti₅ O_12-x от обратной абсолютной температуры (по Кельвину). Данная кривая имеет сходство с графиком Аррениуса и близка к линейной в интервале температур 500°C<Т<925°C.

[0058] На Фиг.9 показано, что аккумулятор на основе лития, в состав которого входит Li₄Ti₅O _12-x, сохраняет электрохимическую емкость после множества циклов, а Фиг.10-13 демонстрируют пологие кривые зарядки и разрядки Li₄Ti₅O_12-x даже после множества циклов зарядки и разрядки.

[0059] Очевидно, что качество активного вещества, влияющее на эксплуатационные характеристики вторичной литиевой батареи, регулируются его составом, а также связаны с различными свойствами порошка, включая размер частиц, гранулометрический состав частиц, удельную поверхность, кристалличность, размер кристаллов, гранулометрический состав кристаллов, объем пор, объемное распределение пор и кристалличность. Что касается данных свойств активного вещества, кристалличность определяется температурой нагревания и продолжительностью нагревания при перемешивании и нагревании выбранных соединения лития и соединения титана, а свойства порошка определяются последующим измельчением и просеиванием.

[0060] Однако если, например, улучшение кристалличности и микронизация кристаллических частиц регулируются одновременно, улучшение кристалличности достигается при сосредоточивании на температуре нагревания и продолжительности нагревания путем выбора высокой температуры и длительного времени нагревания, в то время как микронизация регулируется, большей частью, при низкой температуре в течение короткого времени. Таким образом, диапазон регулирования очень узок, поскольку существует необходимость выполнять одновременно противоречивые операции. Подобный пример можно привести, когда активное вещество получают из вторичных частиц и если укрупнение вторичных частиц и микронизацию первичных частиц регулируют одновременно, укрупнение вторичных частиц достигается в условиях высокой температуры и при продолжительном нагревании, а микронизация первичных частиц, как правило, регулируется при низкой температуре в течение короткого времени.

[0061] Таким образом, аналогично вышеупомянутому случаю, диапазон регулирования очень узок, поскольку существует необходимость выполнять противоречивые операции одновременно. Более того, диапазон регулирования является еще более узким, если при регулировании четырех вышеупомянутых пунктов необходимо достичь определенных целей. Таким образом, для регулирования еще более высокого качества активного вещества для высоких эксплуатационных характеристик батареи предполагается введение новых параметров получения.

[0062] Способы, предлагаемые для синтезирования титаната лития, включают в себя смешивание порошка карбоната лития или порошка гидроксида лития с оксидом титана различными способами смешивания и использование их в качестве прекурсора для кальцинирования, использование синтетического продукта или смеси, содержащих титан и литий, полученных из растворов, содержащих как титановые, так и литиевые ингредиенты, в качестве прекурсора для кальцинирования, а также приготовление смешанной суспензии из порошка соединения титана и содержащего литий раствора, после чего следует осаждение соединения лития путем сушки распылением для получения смеси порошка соединения титана и соединения лития, а также использование его в качестве прекурсора для кальцинирования.

[0063] Согласно настоящему изобретению в качестве исходных материалов для термального синтеза титаната лития используются одновременно разнообразные соединения лития, поскольку термальный синтез проводится с учетом характера присущих каждому соединению лития свойств, а также их поведения в реакции с соединениями титана, и путем регулирования свойств порошка, включая кристаллические характеристики, например кристалличность, размер кристаллов, гранулометрический состав кристаллов, а также свойства порошка, такие как размер частиц порошка и удельная поверхность, отражающие качество титаната лития, так чтобы его качество соответствовало характеристикам, необходимым для литиевых батарей.

[0064] Способ получения титаната лития по настоящему изобретению включает в себя термальный синтез после смешивания двух или более соединений лития с оксидом титана. Переход атомов, сопровождающий образование титаната лития во время термального синтеза, считается зависящим от того, является ли реакция твердофазной или жидкотвердофазной. После образования титаната лития рост кристаллических частиц зависит от существующего состояния окружающих частиц, температуры и времени.

[0065] Ссылаясь на вышесказанное, карбонат лития плавится при температуре 726°C и разлагается на оксид лития и диоксид углерода (углекислый газ) при температурах выше 1500°C. С другой стороны, гидроксид лития плавится при температуре 450°C и разлагается с выделением оксида лития при температурах выше 924°C. Точнее говоря, процесс нагревания для синтезирования титаната лития не является таким же, как в случае использования смеси карбоната лития и оксида титана и в случае использования смеси гидроксида лития и оксида титана в термальном синтезе. При проведении синтеза путем кальцинирования с оксидом титана при температуре ниже точки плавления соответствующего соединения лития, карбонат лития и оксид титана претерпевают твердофазную реакцию (т.е. реакцию твердого вещества с твердым веществом), в то время как гидроксид лития и оксид титана претерпевают жидкотвердофазную реакцию (т.е. реакцию жидкого вещества с твердым веществом), к примеру, при температуре 500°C. Считается, что в случае жидкотвердофазной реакции переход атомов, сопровождающий образование титаната лития, происходит легче по сравнению с твердофазной реакцией.

[0066] После образования титаната лития рост кристаллических частиц зависит от существующего состояния окружающих частиц, температуры и времени. Температура и время меняются в зависимости от типа использованных исходных материалов, что увеличивает диапазон регулировки качества титаната лития благодаря новым параметрам. В настоящем изобретении показательные соединения - карбонат лития, гидроксид лития и оксид титана, являются продуктами, производимыми в промышленности, однако соединения лития и соединение титана ими не ограничиваются.

[0067] Кроме того, как часть исходного материала для термального синтеза могут быть использованы разнообразные соединения титана, а также предварительно приготовленные соединения титана и лития. В приведенном в заявке примере использованы порошок оксида титана (-325 меш), производитель Alfa Aesar, порошок карбоната лития (-325 меш), производитель FMC, и порошок гидроксида лития (-200 меш), производитель Science Lab, но выбор материалов не ограничивается приведенными примерами. Кроме 30,5 г оксида титана, образец 1, содержащий 11,3 г карбоната лития, образец 2, содержащий 8,5 г карбоната лития и 3,3 г гидроксида лития, образец 3, содержащий 5,7 г карбоната лития и 6,5 г гидроксида лития, образец 4, содержащий 2,8 г карбоната лития и 9,8 г гидроксида лития, и образец 5, содержащий 13,0 г гидроксида лития, отдельно тщательно перемешивали в тиглях для замешивания. Смеси отдельно подавали в керамический реактор, а термальный синтез проводили в муфельной печи. Условия нагрева включают в себя нагревание от комнатной температуры до 150°C и поддержание данной температуры в течение 2 часов, последующее нагревание до 450°C и поддержание данной температуры в течение 2 часов и дальнейшее нагревание до 950°C и поддержание данной температуры в течение 8 часов, после чего следует охлаждение до комнатной температуры для получения синтетических продуктов.

[0068] Подтверждены рост первичных частиц и эффект подавления, оказываемый на размер вторичных частиц, при увеличении количества исходного материала гидроксида лития. Точнее говоря, несмотря на то, что используется тот же оксид титана и условия нагрева являются одинаковыми, при увеличении количества гидроксида лития вместо карбоната лития имеется возможность лучшего регулирования качества. Кроме того, подтверждены различия в кристалличности. Проведена оценка различий данных батарей и проверены их эксплуатационные характеристики. Эти новые параметры получения предусмотрены настоящим изобретением, чтобы дать вышеупомянутые различия в получении титаната лития желаемого качества.

[0069] Описание данного изобретения приводится для наглядности, и необходимо понимать, что использованная терминология предназначена для описания, а не в качестве ограничения. Очевидно, что в свете вышеупомянутых идей возможно множество модификаций и вариаций настоящего изобретения, и практическое применение данного изобретения может отличаться от конкретного приведенного здесь описания.